Semana 6

Química 1 Semana 6

Reacción y Ecuación Química

	¿Qué es una Reacción Química?	¿Cómo se representa una reacción química?	Ejemplos de reacción química	Ecuaciones químicas de los ejemplos	¿Cómo se balancea una reacción Química?	Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas
Equipos	1	2	6	5	4	3
Respuestas	Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias por efecto de un factor energético se transforma en otra sustancia llamadas productos. Estas pueden ser elementos o compuestos. :) (:	Se representan por medio de ecuaciones. H2(g)+o2(g)àH2O. JJJJJJJJJ	Sodio  mas cloro=cloruro de sodio Dos moléculas de agua=dos moléculas de gas hidrogeno y de gas oxigeno Hierro mas sulfato de cobre =sulfato de hierro mas cobre Hidroxido de sodio mas acido cloridrico=cloruro de sodio mas agua	2Na(s)+Cl2(g)à2NaCl(s) 2H2O(l)à2H2(g)+O2(g) Fe+CuSO4àFeSO4+Cu NaOH+HClàNaCl+H2O	Balancear una ecuación es buscar que el número de átomos en el primer miembro con los del segundo se obtenga una igualdad por lo que es importante el uso de coeficientes.	2H2+O2 = 2H2O CaF2+H2SO4 =CaSO4+2HF K+2H2O = 2KOH+H2 ::::::23::::::8::::::

Semana 4 Recapitulacion

♫Resumen del martes y jueves
♫Lectura del resumen por equipo
♫Aclaración de dudas
♫Ejercicio
♫Registro de asistencia.
♫Equipo Resumen

1	2	3	4	5	6
Martes: Realizamos un experimento de porcentaje (%) de masa y volumen. Realizamos las mezclas y observamos que tipo de mezcla era (homogénea o heterogénea) y después sacamos el porcentaje (%) dependiendo el tipo de mezcla. Jueves: Vimos los métodos para separar los compuestos del agua y realizamos un experimento para comprobar la electrolisis. Con este experimento separamos el oxigeno (O) del hidrogeno (H) y también comprobamos que el agua tiene mas hidrogeno (H) que oxigeno (O) (:	Martes: El día Martes vimos ejemplos caseros del porcentaje en volumen y masa, realizamos una práctica (%) en masa en la cual obtuvimos el resultado en (%), también vimos las mezclas homogéneas y heterogéneas y analizamos su cambio de estructura. El día Jueves: platicamos sobre la electrólisis del agua, la pirolisis del agua y realizamos una practicas en la cual mediante la electricidad descompusimos el agua ya que separamos sus componentes (oxígeno e Hidrógeno) JJJJJJJJJ	El martes 30 de Agosto, hicimos una práctica relacionada con el porcentaje de masa y de concentración en las sustancias, clasificamos las mezclas en heterogéneas y homogéneas y después observamos el cambio de concentración, maza y reacción con otras sustancias ajenas a ella. El jueves 1 de septiembre, la practica fue relacionada con la electrolisis del agua utilizando el voltímetro como medidor de la corriente eléctrica clasificándola el Volts y en Amperes; en la práctica empleamos Acido Sulfúrico, Agua, electrodos y con esto nos dimos cuenta que el Hidrogeno se separaba del agua; para comprobar lo último, en el tubo de ensayo donde se encontraba el hidrógeno le acercamos un encendedor y la reacción fue una explosión.	Martes: Realizamos un experimento de porcentaje (%) de masa y volumen. Realizamos las mezclas y observamos que tipo de mezcla era (homogénea o heterogénea) y después sacamos el porcentaje (%) dependiendo el tipo de mezcla. Jueves: Vimos los métodos para separar los compuestos del   agua y realizamos un experimento para comprobar la electrolisis. Con este experimento separamos el oxigeno (O) del hidrogeno (H) y también comprobamos que el agua tiene mas hidrogeno (H) que oxigeno (O) (:	Martes: hicimos una práctica relacionada al % en masa de mezclas. Utilizando: agua, NaCl, sacarosa, aceite comestible y alcohol. En ella observamos el cambio de masa en% que reacciona con la mezcla de cada sustancia. Jueves: realizamos una práctica relacionada a los métodos separación de compuestos. Utilizamos el método de electrolisis, en la cual mediante dos tubos de ensaye, se observo en cuál de ellos estaba el hidrogeno y en cual el oxigeno. La sustancia que tuviera más átomos seria representada con una cantidad más grande de burbujas que la otra sustancia. El hidrogeno, al tener 2 átomos, fue el que más desprendió mas burbujas.	El martes vimos él % en volumen y en masa (la definición), después hicimos una práctica donde sacamos el % de masa volumen de diversas mezclas, después, el jueves vimos la electrolisis y también hicimos una práctica donde la parte divertida fue al final porque ya se había separado el gas del agua y al poner el tubo con el fuego hacia un pequeño “poop”, y como siempre hoy hacemos la recapitulación de la semana.

Semana 4 Jueves 108 B

Electrolisis del Agua

¿Es el agua un compuesto o un elemento? (1)	¿Cómo podemos separar los átomos de oxigeno y de hidrogeno? (2)	¿Qué Métodos Químicos sirven para separar los elementos de sus compuestos? (3)	¿En que consiste la Electrólisis? (4)	¿En que consiste la Pirolisis? (5)	¿En que consiste la Fotolisis? (6)
El agua (H2O) es un compuesto que está formado por 2 átomos de Hidrógeno (H2) y 1 DE Oxígeno (O). Consiste en aplicar potencia eléctrica en puntos diferentes, a través de un polo negativo y uno positivo.	El hidrogeno es atraído por el polo negativo y el oxigeno por el polo positivo. Es así como el hidrogeno y el oxigeno quedan en forma pura. Electrolisis, Pirolisis y Fotolisis . Es la descomposición del agua en gas de oxígeno por medio de una corriente eléctrica a través del agua.	Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (electrón negativamente cargado) y el oxígeno aparece en el ánodo (el electrodo previamente cargado).	La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la del oxígeno y ambas son proporcionales al total de la carga eléctrica que fue enviada por el agua. ::::::23::::::	una o más fotones con una molécula objetivo.	Es el proceso en el que se basa la fotosíntesis.. Cualquier fotón con suficiente energía puede afectar los enlaces químicos de un compuesto químico. Como la energía fotónica es inversamente proporcional a su longitud de onda, la radiación electromagnética con la energía del visible o mayor, como la radiación ultravioleta, rayos x y rayos gamma son usualmente involucradas en tales reacciones.

Experimento: Electrolisis del Agua.

Objetivo, separar del agua el hidrogeno y el oxigeno.
Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye.
Sustancias: Agua, acido sulfúrico.

Procedimiento:
1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico
2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.
3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitado con agua.
4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye.
5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica.
6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en qué tubo esta el oxigeno y el hidrogeno.


Conclusiones
Llegamos a la conclusion de que en ,efecto es posible separar el Hidrogeno del Oxigeno, la diferencia es que mientras un esta lleno, el otro va disminuyendo

Semana 4 Martes 108B

¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Ejemplos caseros . Porciento en masa Porciento en volumen

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Las mezclas son de mucha importancia, ya que nos ayuda en la vida diaria en varias cosas, ejemplos: al cocinar, en la sombra para ojos, al pintar un cuadro (combinación de colores). Las mezclas existen para crear otro tipo de materia. ^_^	Es muy importante ya que casi el 90% de las cosas que son necesarias para la vida están hechas por una mezcla por ejemplo: él alimento, las bebidas,etc: un ejemplo sencillo de esto sería :EL CEREAL CON LECHE.	Sólido-Líquido (homogéneas) Tierra con agua Puré de Tomate Champú Mayonesa Consomé Crema (Heterogéneas) Ensalada Sopa Instantánea (Maruchan) Cereal con Leche Sopa de Verduras xD =D :D % m/v	Se pueden usar las mismas unidades para medir la densidad aunque no conviene confundir ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de esta.	Se suelen usar gramos por litro. (g/l) Ms = masa de soluto gramos. Md=masa de disolvente gramos. Masa total=ms+md. %Masa=(ms/mt)x100 Tanto % en volumen= (volumen componente/volumen de disolución)*100 Vs= volumen de soluto	Mililitros Vd= volumen de disolvente mililitros Vt= volumen total= vs+vd %V=(VS/VT)100 volumen de soluto (100) 100ml. De solución

Calculo del porcentaje en masa y volumen de las mezclas formadas:

Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio.


Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite. Arena de mar.


Procedimientos:
A.- Pesar 20 gramos de agua, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.
B.- Pesar 20 gramos de sacarosa, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.
C.- Pesar 20 gramos de agua, pesar 5 gramos de sacarosa y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa.
d.- Medir 30 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros se aceite comestible. Calcular el % Volumen del aceite.
e.- Medir 20 mililitros de agua y adicionar 5 militaros de Alcohol y adicionar al agua. Calcular el % en volumen del alcohol.
f.- Medir 5 mililitros de aceite y agregar 4 mililitros de alcohol. Calcular el % en volumen del alcohol.

Separacion de mezclas

MÉTODOS DE SEPARACIÓN Y ACTIVIDAD DE LABORATORIO.

Métodos de separación.

Equipos	2	1	4	5	3	6
Método de separación	Decantación	Filtración	Evaporación	Cromatografía	Destilación	Cristalización
Definición	Es el procedimiento de decantación, conciste en separar componentes que contiene diferentes fases,(ejemplo: 2 liquidosno pueden mezclarse;)Mezclas heterogéneas y consiste en sedimentación del material solido  JJ.	Es un tipo de separación mecánica que sirve para separar sólidos insolubles de grano fino de un liquido en el cual se encuentran mezclados. Se utiliza papel filtro o lechos de arena para que se queden atrapadas los contaminantes químicos.	Trata del cambio de estado de liquido a gaseoso en la cual una sustancia se puede separar de otra por su punto de ebullición.	Para llevarla a cabo se requiere un material poroso, denominado soporte que sea capaz de absorber la mezcla que deseamos separar. Una vez que esta mezcla se integra al soporte, la empezamos a impulsar para que corra a través del cuerpo poroso agregando continuamente un fluido que llamamos eluyente. Después de un tiempo los componentes se van separando.	Es la operación de separar mediante evaporización y condensación los diferentes componentes líquidos y sólidos disueltos en líquidos o gases mezclados aprovechando los diferentes puntos de ebullición.	Para efectuar la cristalización de un sólido hay que partir de una solución sobresaturada existen varias formas de sobresaturar una solución una de ellas es el enfriamiento de una solución, otro de ellos consiste en eliminar parte del disolvente a fin de aumentar la concentración de soluto, otra forma consiste en añadir un tercer componente que tenga una mayor solubilidad que el que el componente que se desea cristalizar.

                                                           Actividad de laboratorio 3

                                                         Métodos de separación de mezclas.

En la Tierra la mezcla liquida que más existe:

*El agua de mar agua, sal, arena, petróleo
¿Cuáles son los métodos de separación del agua de mar?

Decantacion Separacion del petróleo.

*Filtración, elimina la arena.

*Filtrado agua salada, evaporación, el agua se evapora y pierde, destilación, se obtiene agua pura.
Material:

Vaso de precipitados 50 ml, papel filtro, embudo de filtración, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, soporte universal o tripie.
Sustancias: Agua, cloruro de sodio, arena, petróleo.

Procedimiento:

a) Formar una mezcla de agua salada, medir 25 ml de agua y adicionar media 3 gramos de cloruro de sodio.

b) Adicionar a la mezcla anterior un gramo de arena.

c) Adicionar a la mezcla anterior dos mililitros de petróleo.

d) Agitar y determinar el tipo de mezcla obtenido.

e) Separar el petróleo

f) Filtrar la mezcla.

g) Evaporar el filtrado. Escribir los cambios observados en cada paso:

Observaciones:)
A	Primero  mezclamos la sal con el agua
B	Despues  mezclamos la arena con el agua y la sal
C	De ahi  mezclamos el petróleo con el agua con sal y arena
D	Revolvimos completamente los componentes
E	Separamos el petróleo por el método de decantacion
F	Se separo la arena del agua con sal
G	Finalmenteseparamos la sal del agua

Conclusiones: Las mezclas son diferentes, por lo tanto su metodo de separacion puede variar,  pero al igual pueden ser de forma similar

Purificación del agua

 Modelos físicos de mezclas

Métodos de separación

Contaminación del agua se produce debido a que es un poderoso disolvente.

Purificación del agua

Por filtro de piedra, la evaporación, por rayos ultravioleta, decantación, cristalización, ozono.

Modelos físicos de mezclas

Los modelos pueden ser:

*Escrito. Es la unión de dos o más compuestos y elementos

*Esquemático. (Pueden ser iguales o diferentes los componentes).

*Simbólico, formulas, matemático: agua=H2O, cloruro de sodio= NaCl, mármol= Na2CO3, sacarosa= C12H22O11

*Físico: Materiales. Plastilina, gomitas, unicel, cartón, mercurio, etc.…

*Videos: documentales de mezclas.

*Simuladores: las computadoras, la web